Ditionato de sodio - Sodium dithionate

No confundir con el agente reductor ditionito de sodio o el agente esterilizante metabisulfito de sodio .
Ditionato de sodio
Dos cationes de sodio y un anión ditionato
Modelo de bola y palo de los iones componentes.
Nombres
Nombre IUPAC
Ditionato de sodio
Otros nombres
Hiposulfato de sodio
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
Tarjeta de información ECHA 100.028.682 Edita esto en Wikidata
Número CE
UNII
  • InChI = 1S / 2Na.H2O6S2 / c ;; 1-7 (2,3) 8 (4,5) 6 / h ;; (H, 1,2,3) (H, 4,5,6) / q2 * + 1; / p-2 chequeY
    Clave: CSMWJXBSXGUPGY-UHFFFAOYSA-L chequeY
  • InChI = 1 / 2Na.H2O6S2 / c ;; 1-7 (2,3) 8 (4,5) 6 / h ;; (H, 1,2,3) (H, 4,5,6) / q2 * + 1; / p-2
    Clave: CSMWJXBSXGUPGY-NUQVWONBAI
  • [Na +]. [Na +]. [O-] S (= O) (= O) S ([O -]) (= O) = O
Propiedades
Na 2 S 2 O 6
Masa molar 206,106 g / mol
Apariencia Polvo cristalino blanco
Densidad 2,19 g / cm 3
Punto de fusion 190 ° C (374 ° F; 463 K) (se descompone)
52 ° C (dihidrato)
Punto de ebullición 267 ° C (513 ° F; 540 K) se descompone
6,27 g / 100 ml (0 ° C)
15,12 g / 100 ml (20 ° C)
64,74 g / 100 ml (100 ° C)
Riesgos
NFPA 704 (diamante de fuego)
3
0
0
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referencias de Infobox

El ditionato de sodio Na 2 S 2 O 6 es un compuesto importante para la química inorgánica . También se conoce con los nombres de ditionato de disodio , hiposulfato de sodio y metabisulfato de sodio . Se puede considerar que el azufre está en su estado de oxidación +5 .

No debe confundirse con el ditionito de sodio , Na 2 S 2 O 4 , que es un compuesto muy diferente y es un poderoso agente reductor con muchos usos en química y bioquímica. La confusión entre ditionato y ditionito se encuentra comúnmente, incluso en los catálogos de los fabricantes.

Preparación

El ditionato de sodio se produce por oxidación de bisulfito de sodio por dióxido de manganeso :

2 NaHSO 3 + MnO 2 → Na 2 S 2 O 6 + MnO + H 2 O

Alternativamente, se puede preparar mediante la oxidación del sulfito de sodio por el catión de plata (I):

N / A
2ASI QUE
3 + 2 Ag+
 + SO2−
3→ Na
2S
2O
6 + 2 Ag

Otro método es mediante la oxidación del tiosulfato de sodio con cloro :

3 Cl 2 + Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O + 6 NaOH → Na 2 S 2 O 6 + 6 NaCl + 8 H 2 O

Y otro método para producir ditionato de sodio es tratar el tiosulfato de sodio con una solución de hipoclorito de sodio.

Estructura

El ión ditionato representa azufre que está oxidado en relación con el azufre elemental, pero no totalmente oxidado. El azufre puede reducirse a sulfuro o oxidarse totalmente a sulfato, con numerosos estados de oxidación intermedios en restos inorgánicos, así como compuestos orgánicos de azufre. Los iones inorgánicos de ejemplo incluyen sulfito y tiosulfato .

El ditionato de sodio cristaliza como cristales ortorrómbicos del dihidrato ( Na
2S
2O
6). El agua de cristalización se pierde cuando se calienta a 90 ° C y la estructura se vuelve hexagonal .

Grandes monocristales de ( Na
2S
2O
6· 2H
2O ) han sido cultivados y estudiados para propósitos de láser pulsado (espectroscopía pico segundo) con gran éxito por E. Haussühl y cols.

Propiedades

El ditionato de sodio es un compuesto muy estable que no se oxida con permanganato, dicromato o bromo. Se puede oxidar a sulfato en condiciones fuertemente oxidantes: estas incluyen hervir durante una hora con ácido sulfúrico 5 M con un exceso de dicromato de potasio, o tratar con un exceso de peróxido de hidrógeno y luego hervir con ácido clorhídrico concentrado. El cambio de energía libre de Gibbs para la oxidación a sulfato es de aproximadamente -300 kJ / mol. Además, el ( S
2O
6) el anión no es un buen grupo reductor. Por tanto, se ha utilizado para formar monocristales de complejos catiónicos grandes en estados de oxidación elevados sin reducción del complejo metálico.

Referencias