Nitrato de vanadilo - Vanadyl nitrate
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| Nombres | |
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| Otros nombres
trinitratooxovanadio
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
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PubChem CID
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| Propiedades | |
| VO (NO 3 ) 3 | |
| Masa molar | 252,953 g / mol |
| Apariencia | líquido amarillo. |
| Punto de fusion | 2 ° C (36 ° F; 275 K) |
| Punto de ebullición | 86 a 91 ° C (187 a 196 ° F; 359 a 364 K) a 0,7 mm Hg |
| agua | |
| Riesgos | |
| Principales peligros | oxidante |
| Compuestos relacionados | |
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Compuestos relacionados
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nitrato de titanio , perclorato de vanadilo |
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Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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| Referencias de Infobox | |
El nitrato de vanadio , también llamado oxitrinitrato de vanadio u oxinitrato de vanadio, es un compuesto inorgánico de vanadio en el estado de oxidación +5 con ligandos de nitrato y oxígeno. La fórmula es VO (NO 3 ) 3 . Es un líquido viscoso de color amarillo pálido.
Producción
Se elabora sumergiendo pentóxido de vanadio en pentóxido de dinitrógeno líquido durante aproximadamente dos días a temperatura ambiente. El rendimiento de este método es de aproximadamente el 85%.
- V 2 O 5 + 3 N 2 O 5 → 2 VO (NO 3 ) 3 .
La purificación se puede lograr mediante destilación al vacío.
El mononitratodioxovanadio (VO 2 NO 3 ) es un intermedio en esta síntesis. Es un sólido rojo ladrillo.
El nitrato de vanadilo también se puede preparar a partir de tricloruro de vanadilo VOCl 3 y pentóxido de dinitrógeno.
Estructura
VO (NO 3 ) 3 tiene una forma bipirámide pentagonal distorsionada con simetría C s (espejo) idealizada . El enlace de oxígeno de vanadio (157,2 pm) es típico del vanadilo (V). Dos grupos de nitratos en el plano pentagonal son bidentados (las distancias VO varían de 199 a 206 pm). El tercer nitrato se extiende por el plano pentagonal (197 pm) hasta la posición trans a oxo (223 pm).
Propiedades
El nitrato de vanadilo se disuelve en diclorometano, nitrometano, tetracloruro de carbono e hidrocarburos saturados. El 1-hexeno u otros hidrocarburos insaturados se encienden al entrar en contacto con el nitrato de vanadilo. Al contacto con el agua, se hidroliza irreversiblemente liberando ácido nítrico . El ácido nítrico se forma como resultado de la reacción con el agua.
El espectro ultravioleta del líquido muestra una banda de absorción con un pico a 208 nm con un hombro a 242 nm. A 55 ° C, el nitrato de vanadilo gaseoso tiene bandas de absorción también a 486, 582 y 658 nm en el espectro de luz visual. En la región infrarroja, el nitrato de vanadilo líquido absorbe en 1880, 1633, 1612, 1560, 1306, 1205, 1016, 996, 965, 895, 783, 632, 457, 357, 301, 283, 234, 193, 133, 93 y 59 cm −1 . El nitrato de vanadilo gaseoso tiene bandas de absorción a 775, 783, 786, 962.5, 994.4, 997.5, 1000.5, 1006.2, 1012, 1016.3, 1020, 1198, 1211, 1216.3, 1564, 1612, 1629, 1632, 1635, 1648 y 1888 cm - 1 . Muchas de estas bandas se deben al estiramiento de los enlaces nitrógeno-oxígeno, pero 1016,3 cm -1 se debe al doble enlace vanadio-oxígeno. 786 se debe a un movimiento fuera de fase en NO, y 775 se debe a una deformación en ON = O en el plano del espejo.
Reacciones
Es un agente nitrante para compuestos aromáticos. Las reacciones proceden a temperatura ambiente. A menudo, se utiliza diclorometano como disolvente inerte. El nitrotolueno, el benzoato de metilo y el ácido benzoico son nitrados por exposición prolongada durante unos pocos días. El benzonitrilo no reacciona.
El nitrato de vanadilo forma un aducto sólido de color amarillo pálido con trifluoruro de boro . También se forma un aducto con acetonitrilo .
Referencias
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Otra lectura
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- M. Schmeisser, "Chemical Abstracts", (1955), 49, 10873
- L. Bretherick, Ed, "Peligros en el laboratorio químico", Royal Society of Chemistry, Londres, Engl (1979), pág. 1160