Nitrato de mercurio (II) - Mercury(II) nitrate

Nitrato de mercurio (II)
Nitrato de mercurio.png
Nombres
Nombres IUPAC
Dinitrato de
mercurio Nitrato de mercurio (II)
Otros nombres
Nitrato de mercurio
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
Tarjeta de información ECHA 100.030.126 Edita esto en Wikidata
Número CE
Número RTECS
UNII
un numero 1625
  • InChI = 1S / Hg.2NO3 / c; 2 * 2-1 (3) 4 / q + 2; 2 * -1 ☒norte
    Clave: ORMNPSYMZOGSSV-UHFFFAOYSA-N ☒norte
  • InChI = 1 / Hg.2NO3 / c; 2 * 2-1 (3) 4 / q + 2; 2 * -1
    Clave: ORMNPSYMZOGSSV-UHFFFAOYAS
  • [N +] (= O) ([O -]) [O -]. [N +] (= O) ([O -]) [O -]. [Hg + 2]
Propiedades
Hg (NO 3 ) 2
Masa molar 324.60 g / mol (anhidro)
Apariencia cristales incoloros o polvo blanco
Olor agudo
Densidad 4,3 g / cm 3 (monohidrato)
Punto de fusion 79 ° C (174 ° F; 352 K) (monohidrato)
soluble
Solubilidad soluble en ácido nítrico , acetona , amoniaco
insoluble en alcohol
−74,0 · 10 −6 cm 3 / mol
Peligros
Ficha de datos de seguridad ICSC 0980
Muy tóxico ( T + )
Peligroso para el medio ambiente ( N )
Frases R (desactualizadas) R26 / 27/28 , R33 , R50 / 53
Frases S (desactualizadas) (S1 / 2) , S13 , S28 , S45 , S60 , S61
NFPA 704 (diamante de fuego)
3
0
1
punto de inflamabilidad No es inflamable
Compuestos relacionados
Otros aniones
Sulfato de
mercurio (II) Cloruro de mercurio (II)
Otros cationes
Nitrato de zinc Nitrato de
cadmio
Compuestos relacionados
Nitrato de mercurio (I)
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒norte verificar  ( ¿qué es   ?) chequeY☒norte
Referencias de Infobox

El nitrato de mercurio (II) es una sal de mercurio (II) cristalina soluble blanca e incolora tóxica del ácido nítrico . Se usaba para tratar la piel para hacer fieltro en un proceso llamado " zanahoria ". La frase " loco como un sombrerero " se asocia con una enfermedad psicológica provocada por una exposición excesiva al nitrato de mercurio (II). La práctica continuó en los Estados Unidos hasta que fue prohibida en diciembre de 1941 por el Servicio de Salud Pública de los Estados Unidos . La prohibición liberó el nitrato de mercurio (II) para su uso en la fabricación de detonadores en la guerra en curso.

Producción

El nitrato de mercurio (II) se obtiene haciendo reaccionar ácido nítrico concentrado caliente con mercurio metálico; en estas condiciones, el ácido nítrico es un agente oxidante . El ácido nítrico diluido produciría nitrato de mercurio (I) .

Usos

El nitrato de mercurio se utiliza en reacciones de mercuración. En particular, se usa en reacciones que involucran cetonas. Uno de los productos químicos con los que es más eficaz es la acetona. Esta reacción utiliza nitrato de mercurio, óxido de mercurio y sulfato de calcio para cambiar la acetona, que es CH 3 C (O) CH 3 , en CH 3 C (O) CH 2 Hg. La acetona es un compuesto para el que la mayoría de los otros métodos de mercuración resultan ineficaces. El compuesto de nitrato de mercurio funciona porque es un agente oxidante fuerte. Además, cuando el mercurio se disuelve en ácido nítrico, se forma la forma ácida de nitrato de mercurio. La forma ácida es capaz de invertir moléculas de sacarosa.

Información de salud

El nitrato de mercurio tiende a afectar al cuerpo como Hg 2+ , que se considera una forma de mercurio inorgánico. Las formas de mercurio inorgánico se pueden encontrar en varios contextos, incluso en las cremas para aclarar la piel. Si se ingiere mercurio inorgánico, puede cambiar la estructura de proteínas importantes dentro del cuerpo. Si entra en el suelo, puede ser absorbido y permanecer para que lo absorban las plantas. Quienes sufren de intoxicación tienden a experimentar vómitos y diarrea como sus primeros síntomas.

Reactividad

Aunque el nitrato de mercurio no es inflamable, puede acelerar las llamas ya que actúa como oxidante. Además, puede formar compuestos explosivos cuando se combina con alcoholes.

Ver también

Referencias

  1. ^ "El sombrerero no tan loco: riesgos laborales de mercurio" .
  2. ^ Morton, Avery A .; Penner, Hellmut P. (1951). "Mercuración de cetonas y algunos otros compuestos con nitrato de mercurio". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 73 (7): 3300–3304. doi : 10.1021 / ja01151a091 .
  3. ^ a b "Nitrato de mercurio" .
  4. ^ Blyth, Alexander Wynter; Blyth, Meredith Wynter (1903). Alimentos: su composición y análisis .
  5. ^ Cochran, CB (1907). "La inversión de sacarosa por nitrato de mercurio ácido" . Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 29 (4): 555–556. doi : 10.1021 / ja01958a016 .
  6. ^ "Mercurio elemental y compuestos inorgánicos de mercurio: aspectos de la salud humana" (PDF) .
  7. ^ "Nitrato de mercurio" .

enlaces externos