Permanganato de calcio - Calcium permanganate
|
|
| Nombres | |
|---|---|
|
Nombre IUPAC
Oxido-trioxomanganeso de calcio
|
|
| Identificadores | |
|
Modelo 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA |
100.030.280 
|
| Número CE | |
|
PubChem CID
|
|
| Número RTECS | |
| UNII | |
|
|
|
|
| Propiedades | |
| Ca (MnO 4 ) 2 | |
| Masa molar | 277,9493 g / mol |
| Apariencia | cristales morados deliquesent |
| Densidad | 2,49 g / cm 3 |
| Punto de fusion | 140 ° C (284 ° F; 413 K) (se descompone, tetrahidrato) |
|
tetrahidrato: 331 g / 100 mL (14 ° C) 338 g / 100 mL (25 ° C) |
|
| Solubilidad | soluble en hidróxido de amonio se descompone en alcohol |
| Compuestos relacionados | |
|
Otros cationes
|
Permanganato de sodio Permanganato de amonio |
|
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
 verificar ( ¿qué es ?)
  |
|
| Referencias de Infobox | |
El permanganato de calcio es un agente oxidante y un compuesto químico con la fórmula química Ca (MnO 4 ) 2 . Esta sal se compone de calcio metálico y dos iones de permanganato .
Preparación
La sal se prepara a partir de la reacción de permanganato de potasio con cloruro de calcio o de la reacción de permanganato de aluminio con óxido de calcio . También se puede preparar haciendo reaccionar dióxido de manganeso con una solución de hipoclorito de calcio y un poco de hidróxido de calcio para aumentar el nivel de pH.
Usos
El permanganato de calcio se utiliza en la industria textil, para la esterilización del agua y como desodorante . Se cree que ayuda a blanquear los dientes. Anteriormente, la Luftwaffe lo utilizaba como componente de combustible para cohetes .
La seguridad
No es combustible, pero al ser un agente oxidante fuerte, acelerará la combustión del material combustible. Si el material combustible se divide finamente, la mezcla resultante puede ser explosiva. El contacto con materiales combustibles líquidos puede provocar una ignición espontánea. El contacto con ácido sulfúrico puede provocar incendios o explosiones. Las mezclas con ácido acético o anhídrido acético pueden explotar si no se mantienen frías. Las explosiones pueden ocurrir cuando mezclas de permanganato de calcio y ácido sulfúrico entran en contacto con benceno , disulfuro de carbono , éter dietílico , alcohol etílico , petróleo u otra materia orgánica.
Ver también
Referencias
 |
Este artículo relacionado con un compuesto inorgánico es un trozo . Puedes ayudar a Wikipedia expandiéndolo . |