Permanganato de sodio - Sodium permanganate
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| Nombres | |
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Nombre IUPAC
Manganato de sodio (VII)
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| Otros nombres
Permanganato de sodio, permanganato de sodio
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA | 100.030.215 |
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PubChem CID
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| Número RTECS | |
| UNII | |
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Tablero CompTox ( EPA )
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| Propiedades | |
| NaMnO 4 | |
| Masa molar | 141,9254 g / mol 159,94 g / mol (monohidrato) |
| Apariencia | Rojo sólido |
| Densidad | 1.972 g / cm 3 (monohidrato) |
| Punto de fusion | 36 ° C (97 ° F; 309 K) (170 ° C para trihidrato) |
| 90 g / 100 mL | |
| Peligros | |
| Principales peligros | Oxidante |
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Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar ( ¿qué es ?)
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| Referencias de Infobox | |
El permanganato de sodio es el compuesto inorgánico con la fórmula Na MnO 4 . Está estrechamente relacionado con el permanganato de potasio que se encuentra más comúnmente , pero generalmente es menos deseable, porque es más caro de producir. Está disponible principalmente como monohidrato . Esta sal absorbe agua de la atmósfera y tiene un punto de fusión bajo. Al ser unas 15 veces más soluble que el KMnO 4 , el permanganato de sodio encuentra algunas aplicaciones donde se buscan concentraciones muy altas de MnO 4 - .
Preparación y propiedades
El permanganato de sodio no se puede preparar de forma análoga a la ruta al KMnO 4 porque no se forma la sal de manganato intermedia requerida , Na 2 MnO 4 . Por tanto, se utilizan rutas menos directas, incluida la conversión de KMnO 4 .
El permanganato de sodio se comporta de manera similar al permanganato de potasio . Se disuelve fácilmente en agua para dar soluciones de color violeta oscuro, cuya evaporación produce cristales prismáticos de color negro púrpura brillante del monohidrato NaMnO 4 · H 2 O. La sal de potasio no forma un hidrato . Debido a su naturaleza higroscópica , es menos útil en química analítica que su contraparte de potasio.
Puede prepararse mediante la reacción de dióxido de manganeso con hipoclorito de sodio:
- 2 MnO 2 + 3 NaClO + 2 NaOH → 2 NaMnO 4 + 3 NaCl + H 2 O
Aplicaciones
Debido a su alta solubilidad, sus soluciones acuosas se utilizan como agentes decapantes en circuitos impresos . Está ganando popularidad en el tratamiento del agua para controlar el sabor, el olor y el mejillón cebra . El cohete V-2 lo usó en combinación con peróxido de hidrógeno para impulsar una turbobomba de vapor .
Referencias
- ^ a b Arno H. Reidies "Compuestos de manganeso" en Enciclopedia de química industrial de Ullmann, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a16_123
- ^ "Base de datos de tratabilidad del agua" . iaspub.epa.gov . Consultado el 8 de junio de 2019 .
- ^ Kennedy, Gregory P. (1983). Vengeance Weapon 2: El misil guiado V-2 . Washington, DC: Smithsonian Institution Press. págs. 27, 74.