Cloruro de bario - Barium chloride
Nombres | |
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Otros nombres
Muriato de bario Muriato de baritas Dicloruro de bario |
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.704 |
Número CE | |
PubChem CID
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Número RTECS | |
UNII | |
un numero | 1564 |
Tablero CompTox ( EPA )
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Propiedades | |
BaCl 2 | |
Masa molar | 208,23 g / mol (anhidro) 244,26 g / mol (dihidrato) |
Apariencia | Blanco sólido |
Densidad | 3,856 g / cm 3 (anhidro) 3,0979 g / cm 3 (dihidrato) |
Punto de fusion | 962 ° C (1,764 ° F; 1,235 K) (960 ° C, dihidrato) |
Punto de ebullición | 1.560 ° C (2.840 ° F; 1.830 K) |
31,2 g / 100 ml (0 ° C) 35,8 g / 100 ml (20 ° C) 59,4 g / 100 ml (100 ° C) |
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Solubilidad | soluble en metanol , insoluble en etanol , acetato de etilo |
-72,6 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
monoclínico ortogonal (anhidro) (dihidrato) |
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7-9 | |
Termoquímica | |
−858,56 kJ / mol | |
Riesgos | |
Principales peligros | Tóxico si se ingiere |
Ficha de datos de seguridad |
Ver: página de datos NIH BaCl |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
H301 , H332 | |
P261 , P264 , P270 , P271 , P301 + 310 , P304 + 312 , P304 + 340 , P312 , P321 , P330 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media )
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78 mg / kg (rata, oral) 50 mg / kg (conejillo de indias, oral) |
LD Lo ( más bajo publicado )
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112 mg Ba / kg (conejo, oral) 59 mg Ba / kg (perro, oral) 46 mg Ba / kg (ratón, oral) |
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido)
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TWA 0,5 mg / m 3 |
REL (recomendado)
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TWA 0,5 mg / m 3 |
IDLH (peligro inmediato)
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50 mg / m 3 |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones
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Fluoruro de bario Bromuro de bario Yoduro de bario |
Otros cationes
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Cloruro de berilio Cloruro de magnesio Cloruro de calcio Cloruro de estroncio Cloruro de radio Cloruro de plomo |
Página de datos complementarios | |
Índice de refracción ( n ), constante dieléctrica (ε r ), etc. |
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Datos termodinámicos |
Comportamiento de fase sólido-líquido-gas |
UV , IR , RMN , MS | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
El cloruro de bario es un compuesto inorgánico con la fórmula Ba Cl 2 . Es una de las sales de bario solubles en agua más comunes . Como la mayoría de las otras sales de bario, es blanco, tóxico e imparte una coloración amarillo verdosa a la llama. También es higroscópico , convirtiéndose primero en el dihidrato BaCl 2 (H 2 O) 2 . Tiene un uso limitado en el laboratorio y la industria.
Estructura y propiedades
El BaCl 2 cristaliza en dos formas ( polimorfos ). Una forma tiene la cúbico fluorita ( CaF _ 2 estructura) y el otro el ortorrómbica cotunnite ( PBCL 2 ) estructura. Ambos polimorfos se adaptan a la preferencia del ion Ba 2+ grande por números de coordinación superiores a seis. La coordinación de Ba 2+ es 8 en la estructura de fluorita y 9 en la estructura de cotunita. Cuando-estructura cotunnite BaCl 2 se somete a presiones de 7-10 GPa, se transforma a una tercera estructura, una monoclínica fase post-cotunnite. El número de coordinación de Ba 2+ aumenta de 9 a 10.
En solución acuosa, el BaCl 2 se comporta como una sal simple ; en agua es un electrolito 1: 2 y la solución presenta un pH neutro . Sus soluciones reaccionan con el ion sulfato para producir un precipitado blanco espeso de sulfato de bario .
- Ba 2+ + SO 4 2− → BaSO 4
El oxalato produce una reacción similar:
- Ba 2+ + C 2 O 4 2− → BaC 2 O 4
Cuando se mezcla con hidróxido de sodio , da el dihidróxido, que es moderadamente soluble en agua.
Preparación
A escala industrial, se prepara mediante un proceso de dos pasos a partir de barita ( sulfato de bario ):
Este primer paso requiere altas temperaturas.
- BaS + 2 HCl → BaCl 2 + H 2 S
En lugar de HCl, se puede usar cloro.
El cloruro de bario se puede preparar en principio a partir de hidróxido de bario o carbonato de bario . Estas sales básicas reaccionan con el ácido clorhídrico para dar cloruro de bario hidratado.
Usos
Aunque es económico, el cloruro de bario encuentra aplicaciones limitadas en el laboratorio y la industria. En la industria, el cloruro de bario se utiliza principalmente en la purificación de solución de salmuera en plantas de cloro cáustico y también en la fabricación de sales de tratamiento térmico, cementación de acero . Su toxicidad limita su aplicabilidad.
La seguridad
El cloruro de bario, junto con otras sales de bario solubles en agua, es muy tóxico. El sulfato de sodio y el sulfato de magnesio son posibles antídotos porque forman sulfato de bario BaSO 4 , que es relativamente no tóxico debido a su insolubilidad.
Referencias
- ^ Recreaciones químicas: una serie de experimentos divertidos e instructivos, que pueden realizarse con facilidad, seguridad, éxito y economía; a lo que se agrega, el romance de la química: una investigación sobre las falacias de la teoría predominante de la química: con una nueva teoría y una nueva nomenclatura . R. Griffin & Company. 1834.
- ^ Manual de química y física , 71a edición, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0045" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ a b "Bario (compuestos solubles, como Ba)" . Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ a b c Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jocher; Wolf, Hans Uwe (2007). "Bario y Compuestos de Bario". En Ullman, Franz (ed.). Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a03_325.pub2 . ISBN 978-3527306732.
- ^ Wells, AF (1984) Química inorgánica estructural , Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ Haase, A .; Brauer, G. (1978). "Hydratstufen und Kristallstrukturen von Cloruro de bario". Z. anorg. allg. Chem. 441 : 181-195. doi : 10.1002 / zaac.19784410120 .
- ^ Brackett, EB; Brackett, TE; Sass, RL (1963). "Las estructuras cristalinas de cloruro de bario, bromuro de bario y yoduro de bario". J. Phys. Chem. 67 (10): 2132. doi : 10.1021 / j100804a038 .
- ^ Léger, JM; Haines, J .; Atouf, A. (1995). "La fase posterior a la cotunita en BaCl 2 , BaBr 2 y BaI 2 a alta presión". J. Appl. Cryst. 28 (4): 416. doi : 10.1107 / S0021889895001580 .
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ The Merck Index , séptima edición, Merck & Co., Rahway, Nueva Jersey, 1960.
enlaces externos
- Tarjeta internacional de seguridad química 0614 . ( anhidro )
- Tarjeta internacional de seguridad química 0615 . ( dihidrato )
- Uso del cloruro de bario en la industria .
- ChemSub Online: Cloruro de bario .