Cloruro de radio - Radium chloride

Cloruro de radio
Cloruro de radio
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
Tarjeta de información ECHA 100.030.020 Edita esto en Wikidata
Número CE
UNII
  • InChI = 1S / 2ClH.Ra / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2 chequeY
    Clave: RWRDJVNMSZYMDV-UHFFFAOYSA-L chequeY
  • InChI = 1 / 2ClH.Ra / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2
    Clave: RWRDJVNMSZYMDV-NUQVWONBAG
  • Cl [Ra] Cl
Propiedades
RaCl 2
Masa molar 296,094 g / mol
Apariencia Sólido incoloro, brilla de color azul verdoso en la oscuridad
Densidad 4,9 g / cm 3
Punto de fusion 900 ° C (1,650 ° F; 1,170 K)
245 g / L (20 ° C)
Riesgos
Principales peligros Radiactivo, altamente tóxico, corrosivo.
Pictogramas GHS GHS06: tóxicoGHS08: peligro para la saludGHS09: peligro ambiental
H300 , H310 , H330 , H350 , H370 , H373 , H400 , H410
NFPA 704 (diamante de fuego)
4
0
1
Riesgo especial RA: Radiactivo.  Por ejemplo, plutonio
Compuestos relacionados
Otros aniones
Bromuro de radio
Otros cationes
Cloruro de berilio Cloruro de
magnesio Cloruro de
calcio Cloruro de
estroncio Cloruro de
bario
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referencias de Infobox

El cloruro de radio (RaCl 2 ) es una sal de radio y cloro , y el primer compuesto de radio aislado en estado puro. Marie Curie y André-Louis Debierne lo usaron en su separación original del radio del bario . La primera preparación de radio metal fue mediante la electrólisis de una solución de esta sal utilizando un cátodo de mercurio.

Preparación

El cloruro de radio cristaliza de la solución como dihidrato . Puede deshidratarse calentándolo a 100 ° C en el aire durante una hora seguido de 5+12 horas a 520 ° C bajo argón . Si se sospecha la presencia de otros aniones, la deshidratación puede efectuarse mediante fusión bajo cloruro de hidrógeno .

El cloruro de radio también se puede preparar calentando bromuro de radio en un flujo de gas cloruro de hidrógeno seco , o se puede aislar de los minerales de uranio y torio tratando sulfato de radio con carbonato de sodio, dejando carbonato de radio y luego haciendo reaccionar el carbonato de radio en ácido clorhídrico.

Propiedades

El cloruro de radio es una sal blanca incolora con una luminiscencia azul verdosa , especialmente cuando se calienta. Su color cambia gradualmente a amarillo con el envejecimiento, mientras que la contaminación por bario puede impartir un tinte rosa. Es menos soluble en agua que otros cloruros de metales alcalinotérreos : a 25 ° C su solubilidad es de 245 g / L mientras que la del cloruro de bario es de 307 g / L, y la diferencia es aún mayor en soluciones de ácido clorhídrico. Esta propiedad se utiliza en las primeras etapas de la separación del radio del bario por cristalización fraccionada . El cloruro de radio es escasamente soluble en ácido clorhídrico azeotrópico y prácticamente insoluble en ácido clorhídrico concentrado.

El cloruro de radio gaseoso existe como moléculas de RaCl 2 , al igual que con otros haluros de metales alcalinotérreos . El gas muestra fuertes absorciones en el espectro visible a 676,3  nm y 649,8 nm (rojo): la energía de disociación del enlace radio-cloro se estima en 2,9  eV y su longitud en 292  pm .

A diferencia del cloruro de bario diamagnético, el cloruro de radio es débilmente paramagnético con una susceptibilidad magnética de 1.05 × 10 6 . También se diferencia del cloruro de bario por el color de la llama, que es rojo en comparación con el verde del cloruro de bario.

Usos

El cloruro de radio todavía se usa para las etapas iniciales de la separación del radio del bario durante la extracción del radio de la pecblenda . Las grandes cantidades de material involucrado (para extraer un gramo de radio metal puro, se requieren alrededor de 7 toneladas de pechblenda) favorecen este método menos costoso (pero menos eficiente) sobre los basados ​​en bromuro de radio o cromato de radio (usado para las últimas etapas de la separación).

También se usó en medicina para producir gas radón que a su vez se usó como tratamiento para el cáncer braquiterapia .

El dicloruro de radio-223 ( USP , cloruro de radio Ra 223), nombre comercial Xofigo (anteriormente Alpharadin), es un radiofármaco emisor de alfa . Bayer recibió la aprobación de la FDA para este medicamento para tratar las metástasis óseas osteoblásticas del cáncer de próstata en mayo de 2013. El cloruro de radio-223 es uno de los ((medicamentos antineoplásicos)) más potentes que se conocen. Una dosis (50 kBq / kg) en un adulto equivale a unos 60 nanogramos; esta cantidad es 1/1000 del peso de una pestaña (75 microgramos).

Referencias

Bibliografía

  • Kirby, HW y Salutsky, Murrell L. (1964) Radioquímica del radio , Subcomité de Radioquímica, Academia Nacional de Ciencias

Fuentes

  • Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.) , Berlín: Verlag Chemie, 1928, págs. 60–61.
  • Gmelin Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl. 2. Erg.-Bd.) , Berlín: Springer, 1977, págs. 362-64.