Cloruro de itrio (III) - Yttrium(III) chloride

Cloruro de itrio (III)
Cloruro de itrio (III)
Parte de una capa en la estructura cristalina de YCl 3
Itrio (III) -cloruro-xtal-unidad-celda-3D-bs-17.png
Itrio (III) -cloruro-xtal-capas-3D-bs-17.png
Embalaje de capas
Nombres
Nombres IUPAC
Cloruro de itrio (III)
Tricloruro de itrio
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
Tarjeta de información ECHA 100.030.716 Edita esto en Wikidata
Número CE
Número RTECS
UNII
  • InChI = 1S / 3ClH.Y / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3 chequeY
    Clave: PCMOZDDGXKIOLL-UHFFFAOYSA-K chequeY
  • InChI = 1 / 3ClH.Y / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3
    Clave: PCMOZDDGXKIOLL-DFZHHIFOAW
  • hexahidrato :: InChI = 1S / 3ClH.6H2O.Y / h3 * 1H; 6 * 1H2; / q ;;;;;;;;;; + 3 / p-3
    Clave: IINACGXCEZNYTF-UHFFFAOYSA-K
  • Cl [Y] (Cl) Cl
  • hexahidrato :: OOOOOOCl [Y] (Cl) Cl
Propiedades
YCl 3
Masa molar 195,265 g / mol
Apariencia Blanco sólido
Densidad 2,61 g / cm 3
Punto de fusion 721 ° C (1330 ° F; 994 K)
Punto de ebullición 1.482 ° C (2.700 ° F; 1.755 K)
751 g / L (20 ° C)
Solubilidad 601 g / L de etanol (15 ° C)
606 g / L de piridina (15 ° C)
Estructura
Monoclínico , MS16
C2 / m, No. 12
a  = 0,692 nm, b  = 1,194 nm, c  = 0,644 nm
α = 90 °, β = 111 °, γ = 90 °
4
Riesgos
Pictogramas GHS GHS05: corrosivoGHS07: NocivoGHS09: peligro ambiental
Palabra de señal GHS Peligro
H302 , H312 , H315 , H319 , H332 , H335
P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301 + 312 , P302 + 352 , P304 + 312 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P322 , P330 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P363 , P403 + 233 , P405 , P501
punto de inflamabilidad No es inflamable
Compuestos relacionados
Otros aniones
Fluoruro de
itrio (III) Bromuro de
itrio (III) Yoduro de itrio (III)
Otros cationes
Cloruro de escandio (III) Cloruro de
lantano (III) Cloruro de
actinio (III)
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referencias de Infobox

El cloruro de itrio (III) es un compuesto inorgánico de itrio y cloruro . Existe en dos formas, el hidrato (YCl 3 (H 2 O) 6 ) y una forma anhidra (YCl 3 ). Ambos son sólidos incoloros, altamente solubles en agua y delicuescentes .

Estructura

El YCl 3 sólido adopta una estructura cúbica con iones de cloruro e iones de itrio compactos que llenan un tercio de los orificios octaédricos y el octaedro de YCl 6 resultante comparte tres bordes con octaedros adyacentes, lo que le da una estructura en capas. Esta estructura es compartida por una variedad de compuestos, en particular AlCl 3 .

Preparación y reacciones

El YCl 3 a menudo se prepara por la " ruta del cloruro de amonio " , partiendo de Y 2 O 3 o cloruro u oxicloruro hidratado. o YCl 3 · 6H 2 O. Estos métodos producen (NH 4 ) 2 [YCl 5 ]:

10 NH 4 Cl + Y 2 O 3 → 2 (NH 4 ) 2 [YCl 5 ] + 6 NH 3 + 3 H 2 O
YCl 3 · 6H 2 O + 2 NH 4 Cl → (NH 4 ) 2 [YCl 5 ] + 6 H 2 O

El pentacloruro se descompone térmicamente de acuerdo con la siguiente ecuación:

(NH 4 ) 2 [YCl 5 ] → 2 NH 4 Cl + YCl 3

La reacción de termólisis procede a través de la intermediación de (NH 4 ) [Y 2 Cl 7 ].

El tratamiento de Y 2 O 3 con HCl acuoso produce el cloruro hidratado (YCl 3 · 6H 2 O). Cuando se calienta, esta sal produce oxicloruro de itrio en lugar de volver a la forma anhidra.

Referencias