Osmolalidad plasmática - Plasma osmolality
| Osmolalidad plasmática |
|---|
La osmolalidad plasmática mide el equilibrio de agua y electrolitos del cuerpo . Existen varios métodos para llegar a esta cantidad mediante medición o cálculo.
La osmolalidad y la osmolaridad son medidas que son técnicamente diferentes, pero funcionalmente iguales para un uso normal. Mientras que la osmolalidad (con una "l") se define como el número de osmoles (Osm) de soluto por kilogramo de disolvente (osmol / kg o Osm / kg), la osmolaridad (con una "r") se define como el número de osmoles de soluto por litro (L) de solución (osmol / L u Osm / L). Como tal, un número mayor indica una mayor concentración de solutos en el plasma.
Osmolalidad medida (MO)
La osmolalidad se puede medir en un instrumento analítico llamado osmómetro . Funciona en el método de depresión del punto de congelación .
Osmolalidad versus osmolaridad
La osmolaridad se ve afectada por los cambios en el contenido de agua, así como por la temperatura y la presión. Por el contrario, la osmolalidad es independiente de la temperatura y la presión. Para una solución dada, la osmolaridad es ligeramente menor que la osmolalidad, porque el peso total del solvente (el divisor usado para la osmolalidad) excluye el peso de cualquier soluto, mientras que el volumen total de la solución (usado para la osmolaridad) incluye el contenido de solutos. De lo contrario, un litro de plasma equivaldría a un kilogramo de plasma, y la osmolaridad plasmática y la osmolalidad plasmática serían iguales. Sin embargo, a concentraciones bajas (por debajo de aproximadamente 500 mM), la masa del soluto es insignificante en comparación con la masa del disolvente, y la osmolaridad y la osmolalidad son muy similares.
Técnicamente, los términos se pueden comparar de la siguiente manera:
| Origen | Fuente | Término apropiado | Unidades |
|---|---|---|---|
| laboratorios clinicos | osmómetro ( congelación depresión del punto de osmómetro , o presión de vapor depresión osmómetro ) | osmolalidad | mOsm / kg |
| cálculos de cabecera | derivado de datos de laboratorio que se midieron en soluciones (Na, Glu, Urea) | osmolaridad | mOsm / L |
Por lo tanto, los cálculos al lado de la cama en realidad están en unidades de osmolaridad , mientras que las mediciones de laboratorio proporcionarán lecturas en unidades de osmolalidad . En la práctica, existe una diferencia casi insignificante entre los valores absolutos de las diferentes medidas. Por esta razón, ambos términos se usan indistintamente, aunque se refieren a diferentes unidades de medida.
Rangos
Humano
El rango de referencia humano normal de osmolalidad en plasma es aproximadamente 275-299 miliosmoles por kilogramo.
No humano
La osmolaridad plasmática de algunos reptiles, especialmente los de un ambiente acuático de agua dulce, puede ser menor que la de los mamíferos (por ejemplo, <260 mOsm / L) en condiciones favorables. En consecuencia, es probable que las soluciones balanceadas osmóticamente para mamíferos (p. Ej., Solución salina normal al 0,9%) sean levemente hipertónicas para dichos animales. Muchas especies áridas de reptiles y especies uricotélicas en hibernación permiten elevaciones importantes de la osmolaridad plasmática (p. Ej.> 400 mOsm / L) que podrían ser fatales para algunos mamíferos.
Relevancia clínica
Como las membranas celulares en general son libremente permeables al agua, la osmolalidad del líquido extracelular (ECF) es aproximadamente igual a la del líquido intracelular (ICF). Por tanto, la osmolalidad plasmática es una guía para la osmolalidad intracelular. Esto es importante, ya que muestra que los cambios en la osmolalidad del ECF tienen un gran efecto sobre la osmolalidad del ICF, cambios que pueden causar problemas con el funcionamiento y el volumen normales de las células. Si el ECF se volviera demasiado hipotónico , el agua llenaría fácilmente las células circundantes, aumentando su volumen y potencialmente lisándolas ( citólisis ). Muchos venenos, medicamentos y enfermedades afectan el equilibrio entre el ICF y el ECF, afectando las células individuales y la homeostasis en su conjunto.
La osmolalidad de la sangre aumenta con la deshidratación y disminuye con la sobrehidratación. En personas normales, el aumento de la osmolalidad en la sangre estimulará la secreción de hormona antidiurética (ADH). Esto resultará en una mayor reabsorción de agua, orina más concentrada y plasma sanguíneo menos concentrado. Una osmolalidad sérica baja suprime la liberación de ADH, lo que resulta en una menor reabsorción de agua y un plasma más concentrado.
El síndrome de secreción inapropiada de ADH ocurre cuando la liberación excesiva de hormona antidiurética da como resultado una osmolalidad urinaria inadecuadamente elevada (> 100 mOsmol / L) en relación con el plasma sanguíneo, lo que da lugar a hiponatremia . Esta secreción de ADH puede ocurrir en cantidades excesivas de la glándula pituitaria posterior o de fuentes ectópicas como el carcinoma de células pequeñas del pulmón .
La elevación puede estar asociada con la mortalidad por accidente cerebrovascular.
Osmolaridad calculada (CO)
En los informes de laboratorio médico, esta cantidad a menudo aparece como "Osmo, Calc" u "Osmo (Calc)". Según la unidad internacional del SI, utilice la siguiente ecuación:
Osmolaridad calculada = 2 Na + Glucosa + Urea (todo en mmol / L)
Como el Na + es el principal catión extracelular, se puede suponer que la suma de la osmolaridad de todos los demás aniones es igual a la natremia, por lo que [Na +] x2 ≈ [Na +] + [aniones]
Para calcular la osmolalidad plasmática, utilice la siguiente ecuación (típica en los EE. UU.):
- = 2 [ Na+
] + [Glucosa] / 18 + [ BUN ] /2.8 donde [Glucosa] y [BUN] se miden en mg / dL.
Si el paciente ha ingerido etanol , el nivel de etanol debe incluirse en la osmolaridad calculada:
- = 2 [ Na+
] + [Glucosa] / 18 + [ BUN ] /2.8 + [Etanol] /3.7
Según el peso molecular del etanol, el divisor debería ser 4,6, pero los datos empíricos muestran que el etanol no se comporta como un osmole ideal.
Brecha osmolar (OG)
La brecha osmolar es la diferencia entre la osmolalidad medida y la osmolaridad calculada. La diferencia en unidades se atribuye a la diferencia en la forma en que se miden los solutos en sangre en el laboratorio frente a la forma en que se calculan. El valor de laboratorio mide la depresión del punto de congelación, propiamente llamado osmolalidad, mientras que el valor calculado se da en unidades de osmolaridad . Aunque estos valores se presentan en diferentes unidades, cuando hay una pequeña cantidad de soluto en comparación con el volumen total de solución, los valores absolutos de osmolalidad frente a osmolaridad son muy cercanos. A menudo, esto genera confusión en cuanto a qué unidades se refieren. A efectos prácticos, las unidades se consideran intercambiables. La "brecha osmolar" resultante puede considerarse osmolar u osmolal, ya que ambas unidades se han utilizado en su derivación.
La osmolalidad medida se abrevia "MO", la osmolaridad calculada se abrevia "CO" y la brecha de osmolalidad se abrevia "OG".
Clínicamente, la brecha osmolar se usa para detectar la presencia de una partícula osmóticamente activa que normalmente no se encuentra en el plasma, generalmente un alcohol tóxico como el etanol, el metanol o el alcohol isopropílico.