Camaleón químico - Chemical chameleon
El camaleón químico es una reacción redox , bien conocida por las demostraciones en el aula, que aprovecha los dramáticos cambios de color asociados con los diversos estados de oxidación del manganeso .
Glauber informó la primera descripción de la producción de permanganato de potasio cuando señaló que el dióxido de manganeso (como el mineral pirolusita ) podía reaccionar a altas temperaturas con álcali para obtener un material que se disolvía en agua para dar una solución verde que lentamente cambiaba a violeta. -rojo. Este proceso, similar al que todavía se utiliza en la producción de permanganato de potasio, oxidó el dióxido de manganeso a manganato de potasio que, acidificado por el dióxido de carbono absorbido del aire, se oxidó más a permanganato de potasio púrpura.
La reacción química del camaleón muestra el proceso a la inversa, reduciendo el permanganato de potasio violeta primero a manganato de potasio verde y finalmente a dióxido de manganeso marrón:
También se puede formar hipomanganato de potasio azul como intermedio.
| Estados de oxidación del manganeso | |
|---|---|
| +7 |
KMnO 4 (Violeta) |
| +6 |
K 2MnO 4 (verde) |
| +5 |
K 3MnO 4 (azul) |
| +4 |
MnO 2 (amarillo) |
La reacción transcurre en condiciones alcalinas bajo la influencia de un agente reductor. Se pueden usar hidróxido de sodio , hidróxido de potasio e hidróxido de amonio para alcalinizar la solución de permanganato, mientras que se pueden usar una variedad de agentes reductores, siendo comunes los azúcares .
Una demostración similar implica remojar papel en una solución de permanganato alcalinizado, que produce los mismos cambios de color a medida que se oxida el papel y se reduce el permanganato.